Презентация "Причины многообразия веществ" по химии – проект, доклад. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ Причины многообразия веществ изомерия гомология аллотропия презентация

«Здесь, как и везде, разграничения и рубрики принадлежат не природе,
не сущности, а человеческому суждению которому
они нужны для собственного удобства»
А. М. Бутлеров.

Впервые термин «органическая химия » появился в 1808 году в «учебнике химии» шведского учёного И.Я. Берцелиуса. Название «органические соединения» появилось немного раньше. Учёные той эпохи разделили вещества на две группы достаточно условно: они считали, что живые существа состоят из особых органических с оединений , а объекты неживой природы – из неорганических .

Для многих простых веществ известны их аллотропные формы существования: углерод - в форме графита и алмаза и т.д. В настоящее время известно около 400 аллотропных видоизменений простых веществ.

Многообразие сложных веществ обусловлено их различным качественным и количественным составом. Например, известно для азота пять форм оксидов: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 ; для водорода две формы: Н 2 О и Н 2 О 2 .

Принципиальных различий между органическими и неорганическими веществами нет. Они отличаются лишь некоторыми особенностями.

Большинство неорганических веществ имеет немолекулярное строение, поэтому они обладают высокими температурами плавления и кипения. Неорганические вещества не содержат углерода. К неорганическим веществам относятся: металлы (Ca, K, Na и др.), неметаллы, благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe и др.), амфотерные простые вещеcтва (Fe, Al, Mn и др.), оксиды (различные соединения с кислородом), гидроксиды, соли и бинарные соединения.

К неорганическим веществам относится вода. Она является универсальным растворителем и имеет высокие теплоёмкость и теплопроводность. Вода – это источник кислорода и водорода; основная среда для протекания биохимических и химических реакций.

Органические вещества, как правило, молекулярного строения, имеют низкие температуры плавления, легко разлагаются при нагревании. В состав молекул всех органических веществ входит углерод (за исключением карбидов, карбонатов, оксидов углерода, углеродосодержащих газов и цианидов). Химические связи в молекулах органических соединений преимущественно ковалентные.

Уникальное свойство углерода образовывать цепочки из атомов дает возможность образовывать огромное количество уникальных соединений.

Большинство основных классов органических веществ биологического происхождения. К ним относятся белки, углеводы, нуклеиновые кислоты, липиды. Эти соединения кроме углерода содержат водород, азот, кислород, серу и фосфор.

Углеродистые соединения распространены в природе. Они входят в состав растительного и животного мира, а значит, обеспечивают одеждой, обувью, топливом, лекарствами, пищей, красителями и др.
Повседневный опыт показывает, что почти все органические вещества, например растительные масла, животные жиры, ткани, древесина, бумага, природные газы не выдерживают повышенных температур и относительно легко разлагаются или горят, в то время как большинство неорганических веществ выдерживают. Таким образом, органические вещества менее прочны, чем неорганические.
Синтез органических из неорганических веществ.
В 1828 году немецкому химику Ф. Вёлеру удалось искусственно получить мочевину . Исходным веществом при этом была неорганическая соль - цианид калия(KCN), при окислении которого образуется цианат калия(KOCN). Обменным разложением цианата калия с сульфатом аммония получается цианат аммония, который при нагревании превращается в мочевину:

В 1842 г. русский ученый Н. Н. Зинин синтезировал анилин , который получали раньше только из природного красителя. В 1854 г. французский ученый М.Бертло получил вещество, сходное с жирами , а в 1861 г. выдающийся русский химик А. М. Бутлеров - сахаристое вещество.

After a hard day, everyone wants to quickly relax on their favorite bed and get distracted by exciting videos. Any visitor to our site will be able to find an exciting video to their taste and interest. Even the most sophisticated viewer will find something worthy for himself. Our site allows each visitor to watch videos in the public domain, without any registration, and most importantly, all for free.

We offer you a wide variety of entertaining, informative, children"s, news, music, humorous videos in excellent quality, which is good news.

Informative videos will not leave anyone indifferent. They contain confirmed facts in which a detailed explanation is given in a certain subject. Such videos are lured by not only informativeness, but also by picturesqueness and picture quality. Movies about animals, nature and travel are watched with enthusiasm not only by adults, but also by children. After all, it is very interesting for everyone to follow the wildlife in the wild, thereby developing and learning something new for themselves.

Humorous videos are great for an evening out. More than ever, after a hard working day, humor will help you distract from life"s problems or laugh heartily in the company of friends. Here you can find various sketches, stand-ups, pranks, video jokes and various comedy shows.

Music in the life of every person is very important. It motivates each of us, uplifting, forcing us to move forward. For any visitor, we have excellent collections of music videos, including a large number of different genres and styles, foreign and domestic artists. Even if you"re passionate about something, music videos are great for listening in the background.

Video news is the most spectacular format of modern news. On our site you can find a variety of news videos on any topic that is fascinating to you. News from the official media, sports, science, technology, fashion news, politics news, scandalous events from the world of show business and much more. You will always be up to date with all the latest interesting, and most important news and events in the world.

Young children are very active, but sometimes they need to be interested in something to go about their business or just relax with a cup of coffee. In this matter, cartoons will help parents perfectly. After all, it is the cartoons that will help attract your child for several hours. We have a wide variety of old and new cartoons, short and full-length. For any age and any interests. Your child will be delighted, and you will be distracted.

We are very pleased that our site will be able to help you in various life situations. We tried to find suitable content for our viewers. We wish you a pleasant viewing.

Вещество в химии -- физическая субстанция со специфическим химическим составом. В философском словаре Григория Теплова в 1751 году словом вещество переводился латинский термин Substantia.Вещество в современной физике как правило понимается как вид материи, состоящий из фермионов или содержащий фермионы наряду с бозонами; обладает массой покоя, в отличие от некоторых типов полей, как например электромагнитное. Обычно (при сравнительно низких температурах и плотностях) вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе -- атомы (атомное вещество), из которых -- молекулы, кристаллы и т. д. В некоторых условиях, как например в нейтронных звездах, могут существовать достаточно необычные виды вещества. Вещество в биологии -- материя, образующая ткани организмов, входящая в состав органелл клеток. Неорганические вещества- химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода: Соли, Кислоты, Основания, Оксиды. Все неорганические соединения делятся на две большие группы: Простые вещества -- состоят из атомов одного элемента; Сложные вещества -- состоят из атомов двух или более элементов.Простые вещества по химическим свойствам делятся на: металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.)неметаллы (F2, Cl2, O2, S, P и др.); амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.); благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).Сложные вещества по химическим свойствам делятся на: оксиды: осномвные оксиды (CaO, Na2O и др.); кислотные оксиды (CO2, SO3 и др.); амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3 и др.); двойные оксиды (Fe3O4 и др.); несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.); Гидроксиды; основания (NaOH, Ca(OH)2 и др.); кислоты (H2SO4, HNO3 и др.); мфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.); соли: средние соли (Na2SO4, Ca3(PO4)2 и др.); кислые соли (NaHSO3, CaHPO4 и др.); осномвные соли (Cu2CO3(OH)2 и др.); двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO3)2, K3, KFeIII и др.); бинарные соединения: бескислородные кислоты (HCl, H2S и др.)бескислородные соли (NaCl, CaF2 и др.); прочие бинарные соединения (AlH3, CaC2, CS2 и др.).Орган. вещества-класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидовуглерода и цианидов).: Амины, Кетоны и альдегиды, Нитрилы, Сероорганические соединения, Спирты, Углеводороды, Простые и сложные эфиры, Аминокислоты Основные классы органических соединений биологического происхождения -- белки, липиды, углеводы, нуклеиновые кислоты -- содержат, помимо углерода, преимущественно водород, азот, кислород, серу и фосфор. Именно поэтому «классические» органические соединения содержат прежде всего водород, кислород, азот и серу -- несмотря на то, что элементами, составляющими органические соединения, помимо углерода могут быть практически любые элементы.Соединения углерода с другими элементами составляют особый класс органических соединений -- элементоорганические соединения. Металлоорганические соединения содержат связь металл-углерод и составляют обширный подкласс элементоорганических соединений. Существует несколько важных свойств, которые выделяют органические соединения в отдельный, ни на что не похожий класс химических соединений. Различная топология образования связей между атомами, образующими органические соединения (прежде всего, атомами углерода), приводит к появлению изомеров -- соединений, имеющих один и тот же состав и молекулярную массу, но обладающих различными физико-химическими свойствами. Данное явление носит название изомерии. Явление гомологии -- существование рядов органических соединений, в которых формула любых двух соседей ряда (гомологов) отличается на одну и ту же группу -- гомологическую разницу CH2. Целый ряд физико-химических свойств в первом приближении изменяется симбатно по ходу гомологического ряда. Это важное свойство используется в материаловедении при поиске веществ с заранее заданными свойствами

Причины многообразия химических веществ

В настоящее время причины многообразия химических веществ принято объяснять двумя явлениями - изомерией и аллотропией.

Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое или пространственное строение, а следовательно, и разные свойства, называют изомерами .

Основные виды изомерии :

Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах: изомерия углеродного скелета

изомерия положения кратных связей:

заместителей

изомерия положения функциональных групп

АЛЛОТРОПИЯ, существование химических элементов в двух или более молекулярных либо кристаллических формах. Например, аллотропами являются обычный кислород O2 и озон O3; в этом случае аллотропия обусловлена образованием молекул с разным числом атомов. Чаще всего аллотропия связана с образованием кристаллов различных модификаций. Углерод существует в двух четко различающихся кристаллических аллотропных формах: в виде алмаза и графита. Раньше полагали, что т.н. аморфные формы углерода, древесный уголь и сажа, - тоже его аллотропные модификации, но оказалось, что они имеют такое же кристаллическое строение, что и графит. Сера встречается в двух кристаллических модификациях: ромбической (a-S) и моноклинной (b-S); известны по крайней мере три ее некристаллические формы: l-S, m-S и фиолетовая. Для фосфора хорошо изучены белая и красная модификации, описан также черный фосфор; при температуре ниже -77° С существует еще одна разновидность белого фосфора. Обнаружены аллотропные модификации As, Sn, Sb, Se, а при высоких температурах - железа и многих других элементов.

Энантиотропные и монотропные формы. Кристаллические модификации химического элемента могут переходить одна в другую по-разному, что можно проиллюстрировать на примерах серы и фосфора. При обычной температуре стабильной является ромбическая модификация серы, которая при нагревании до 95,6° С и давлении 1 атм переходит в моноклинную форму. Последняя при охлаждении ниже 95,6° С вновь переходит в ромбическую форму. Таким образом, переход одной формы серы в другую происходит при одной и той же температуре, и сами формы называются энантиотропными. Другая картина наблюдается для фосфора. Белая его форма может превращаться в красную почти при любой температуре. При температурах ниже 200° С процесс протекает очень медленно, но его можно ускорить с помощью катализатора, например иода. Обратный же переход красного фосфора в белый невозможен без образования промежуточной газовой фазы. Красная форма стабильна во всем диапазоне температур, где она находится в твердом состоянии, тогда как белая нестабильна при любой температуре (метастабильна). Переход из нестабильной формы в стабильную в принципе возможен при любой температуре, а обратный - нет, т.е. определенная точка перехода отсутствует. Здесь мы имеем дело с монотропными модификациями элемента. Две известные модификации олова энантиотропны. Модификации углерода - графит и алмаз - монотропны, причем стабильной является форма графита. Красная и белая формы фосфора монотропны, а две белые его модификации энантиотропны, температура перехода равна -77° С при давлении 1 атм.

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока:

рассмотреть состав, строение веществ и выявить причины их многообразия.

Слайд 3

Вещества (по строению)

молекулярные, или дальтониды (имеют постоянный состав, кроме полимеров)

немолекулярные, или бертоллиды (имеют переменный состав)

атомные ионные металлические H2, P4, NH3 , CH4,CH3COOH P, SiO2 Cu, Fe NaCl, KOH

Слайд 4

Закон постоянства состава веществ

Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) – французский химик – аналитик. Исследование состава различных веществ, выполненное им в 1799-1803 годах, послужило основой открытия закона постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Каждое химически чистое вещество независимо от местонахождения и способа получения имеет постоянный состав и свойства.

Слайд 5

Что показывает молекулярная формула СН4?

Вещество сложное, состоит из двух химических элементов(С,Н). Каждая молекула содержит 1 атом С, 4 атома Н. Вещество молекулярного строения, КПС. Mr= ω(С) = ω(Н) = m(С):m(H) =

12: 16= 0,75=75% 12+1 4=16 1-0,75=0,25=25% 12:4 =3:1

Слайд 6

Слайд 7

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».

Слайд 8

«Оловянная чума»

Белое олово устойчиво при t0 >130С

Серое олово устойчиво при t0

При t0 = -330С скорость максимальна

Слайд 9

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропные модификации – это простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 10

Аллотропные модификации кислорода

О2- кислород бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С.

О3 – озон («пахнущий») газ бледно-фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; наиболее бактерициден.

Слайд 11

Аллотропные модификации углерода

Графит Алмаз

Мягкий Имеет серый цвет Слабый металлический блеск Электропроводен Оставляет след на бумаге.

Твёрдый Бесцветный Режет стекло Преломляет свет Диэлектрик

Слайд 12

Фуллерен Карбин Графен

Твёрже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь.

Мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), полупроводник.